理想情况下 1 mol Zn 反应会消耗 1 mol Cu²⁺并析出 1 mol Cu。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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锌片放入蓝色溶液后，电子去了哪里？
锌把电子交给铜离子：锌被氧化进入溶液，铜离子被还原成金属。
氧化半反应为 Zn→Zn²⁺+2e⁻。
还原半反应为 Cu²⁺+2e⁻→Cu。
电子数相消后得到总反应式。
在交互实验中只改变“已反应 Zn”。演示约定为：控制已反应 Zn 的量（mmol），Cu²⁺ 足量；实际计算为：1 mol Zn 对应 1 mol Cu，质量为 n×63.546 g/mol。
电子守恒和 1∶1 计量关系共同决定理论析铜量。 最后核对适用条件：反应方向由电极电势和实际浓度共同决定，表面氧化层也可能影响速率。
理想情况下 1 mol Zn 反应会消耗 1 mol Cu²⁺并析出 1 mol Cu。
反应方向由电极电势和实际浓度共同决定，表面氧化层也可能影响速率。
控制已反应 Zn 的量（mmol），Cu²⁺ 足量。交互页采用单变量控制：已反应 Zn 从 0 mmol 变化到 10 mmol。
动态模拟用于观察现象，数据曲线的纵轴是“析出铜质量”，关系图解用于核对符号含义；三种视图使用同一组参数，结论必须一致。
改变已经反应的锌的物质的量，按 1∶1 计量关系观察铜的理论析出量。
改变已经反应的锌的物质的量，按 1∶1 计量关系观察铜的理论析出量。
当前输入为 4 mmol，实时结果为 0.254 g。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。