[H⁺]=1×10⁻³ mol/L 时，pH=−log₁₀(10⁻³)=3。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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一个 pH 单位，意味着多少倍的浓度变化？
pH 对氢离子浓度取负对数，把极大的浓度跨度压缩成常见的 0–14 刻度。
先用 mol/L 表示氢离子浓度。
取常用对数得到浓度的数量级。
加负号使酸性越强时 pH 数值越小。
在交互实验中只改变“溶液 pH”。演示约定为：稀溶液中用浓度近似活度；实际计算为：由 pH=−log₁₀[H⁺] 得 [H⁺]=10⁻ᵖᴴ。
pH 增加 1，[H⁺] 降低 10 倍；数据曲线应使用对数纵轴或明确科学计数法。 最后核对适用条件：严格定义使用氢离子活度；在普通稀溶液中常用浓度近似。
[H⁺]=1×10⁻³ mol/L 时，pH=−log₁₀(10⁻³)=3。
严格定义使用氢离子活度；在普通稀溶液中常用浓度近似。
稀溶液中用浓度近似活度。交互页采用单变量控制：溶液 pH 从 0 变化到 14。
动态模拟用于观察现象，数据曲线的纵轴是“氢离子浓度 [H⁺]”，关系图解用于核对符号含义；三种视图使用同一组参数，结论必须一致。
移动 pH 标尺，观察氢离子浓度的指数变化与指示剂颜色。
移动 pH 标尺，观察氢离子浓度的指数变化与指示剂颜色。
当前输入为 7，实时结果为 1.000×10^-7 mol/L。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。