Cl⁻ 过量时加入 1 mmol Ag⁺，理论上最多生成 1 mmol AgCl。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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两种透明溶液混合，为什么会突然变浑浊？
Ag⁺ 与 Cl⁻ 相遇后形成极难溶的晶体，微粒聚集便出现白色浑浊。
两种离子先在溶液中自由移动。
离子积超过溶度积后开始成核。
AgCl 晶粒继续生长并沉降。
在交互实验中只改变“银离子浓度”。演示约定为：取溶液体积 100 mL，Cl⁻ 足量，并忽略溶解度造成的微小余量；实际计算为：n(AgCl)=c(Ag⁺)V，M(AgCl)=143.32 g/mol。
在 Cl⁻ 足量区间，沉淀量与 Ag⁺ 浓度成正比。 最后核对适用条件：是否沉淀取决于离子积与 Ksp 的比较，并会受到络合、温度等因素影响。
Cl⁻ 过量时加入 1 mmol Ag⁺，理论上最多生成 1 mmol AgCl。
是否沉淀取决于离子积与 Ksp 的比较，并会受到络合、温度等因素影响。
取溶液体积 100 mL，Cl⁻ 足量，并忽略溶解度造成的微小余量。交互页采用单变量控制：银离子浓度 从 1 mmol/L 变化到 10 mmol/L。
动态模拟用于观察现象，数据曲线的纵轴是“AgCl 理论质量”，关系图解用于核对符号含义；三种视图使用同一组参数，结论必须一致。
保持氯离子过量，调节银离子浓度并观察白色沉淀生成。
保持氯离子过量，调节银离子浓度并观察白色沉淀生成。
当前输入为 5 mmol/L，实时结果为 0.072 g。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。