对 A⇌B，若平衡时 [B]=0.8、[A]=0.2 mol/L，则 Kc=4。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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平衡时更偏向反应物还是生成物，如何用一个数表示？
Kc 把平衡时生成物与反应物的浓度按计量数加权，压缩成一个衡量反应偏向的数。
把生成物浓度写在分子并取计量数次幂。
把反应物浓度写在分母并取计量数次幂。
在固定温度的平衡状态下，这个比值保持不变。
在交互实验中只改变“生成物/反应物浓度比”。演示约定为：取一组各为一次方且生成物/反应物浓度比相同的示例；实际计算为：在该简化示例中 Kc=ratio²。
真实 Kc 必须按配平方程的指数代入所有平衡浓度，不能普遍简化为平方。 最后核对适用条件：只代入平衡浓度；纯固体和纯液体通常不写入平衡常数表达式。
对 A⇌B，若平衡时 [B]=0.8、[A]=0.2 mol/L，则 Kc=4。
只代入平衡浓度；纯固体和纯液体通常不写入平衡常数表达式。
取一组各为一次方且生成物/反应物浓度比相同的示例。交互页采用单变量控制：生成物/反应物浓度比 从 1 变化到 10。
动态模拟用于观察现象，数据曲线的纵轴是“示例平衡常数 Kc”，关系图解用于核对符号含义；三种视图使用同一组参数，结论必须一致。
改变生成物与反应物的浓度比，观察平衡常数如何记录体系偏向。
改变生成物与反应物的浓度比，观察平衡常数如何记录体系偏向。
当前输入为 4，实时结果为 16。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。