保持 A、Eₐ 不变时，升温会减小 Eₐ/(RT)，从而增大 k。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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升温为什么会让许多反应突然加快？
温度越高，粒子能量分布中跨过活化能门槛的比例会指数增加。
A 给出碰撞频率与取向的尺度。
Eₐ/(RT) 衡量能垒相对热运动的高度。
指数因子 e⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ 给出能跨越能垒的比例趋势。
在交互实验中只改变“绝对温度 T”。演示约定为：固定活化能 Eₐ=60 kJ/mol，比较 k(T)/k(300)；实际计算为：计算 exp[Eₐ/R(1/300−1/T)]。
升温会让更多粒子越过活化能门槛，因此 k 对 T 呈强烈非线性。 最后核对适用条件：T 必须使用开尔文，Eₐ 与气体常数 R 的能量单位必须一致。
保持 A、Eₐ 不变时，升温会减小 Eₐ/(RT)，从而增大 k。
T 必须使用开尔文，Eₐ 与气体常数 R 的能量单位必须一致。
固定活化能 Eₐ=60 kJ/mol，比较 k(T)/k(300)。交互页采用单变量控制：绝对温度 T 从 250 K 变化到 600 K。
动态模拟用于观察现象，数据曲线的纵轴是“相对 300 K 的速率常数”，关系图解用于核对符号含义；三种视图使用同一组参数，结论必须一致。
改变绝对温度，观察更多粒子跨越活化能势垒。
改变绝对温度，观察更多粒子跨越活化能势垒。
当前输入为 350 K，实时结果为 31.08 倍。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。