本页取 v=0.2[A]²；[A]=4 mol/L 时 v=3.2 mol/(L·s)，把 [A] 加倍会使速率变为四倍。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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浓度提高，反应一定更快吗？
速率方程用实验确定的幂次，描述浓度改变会让有效碰撞频率改变多少。
k 汇总温度、催化剂等对速率的影响。
[A]ᵐ 表示 A 浓度的影响强度。
多个反应物的影响相乘得到总体速率。
在交互实验中只改变“反应物浓度 [A]”。演示约定为：取二级示例 v=0.2[A]²，其他反应物浓度和温度固定；实际计算为：计算 v=0.2c²。
浓度翻倍时该示例速率变为四倍；真实反应级数必须由实验确定。 最后核对适用条件：反应级数 m、n 必须由实验确定，通常不能直接照搬配平方程的计量数。
本页取 v=0.2[A]²；[A]=4 mol/L 时 v=3.2 mol/(L·s)，把 [A] 加倍会使速率变为四倍。
反应级数 m、n 必须由实验确定，通常不能直接照搬配平方程的计量数。
取二级示例 v=0.2[A]²，其他反应物浓度和温度固定。交互页采用单变量控制：反应物浓度 [A] 从 1 mol/L 变化到 10 mol/L。
动态模拟用于观察现象，数据曲线的纵轴是“示例反应速率 v”，关系图解用于核对符号含义；三种视图使用同一组参数，结论必须一致。
固定温度、催化剂和其他反应物浓度，用二级示例 v=0.2[A]² 单独观察 [A] 的影响。
固定温度、催化剂和其他反应物浓度，用二级示例 v=0.2[A]² 单独观察 [A] 的影响。
当前输入为 4 mol/L，实时结果为 3.2 mol/(L·s)。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。