0.01 mol H⁺ 恰好中和 0.01 mol OH⁻，并生成约 0.01 mol 水。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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酸和碱混合后，哪些粒子真正发生了反应？
强酸和强碱反应的核心，是 H⁺ 与 OH⁻ 一对一结合生成水。
酸在水中提供 H⁺。
碱在水中提供 OH⁻。
旁观离子不参与净反应，可以在离子方程式中约去。
在交互实验中只改变“酸所占比例”。演示约定为：总共混合 10 份离子，酸占 value 份、碱占 10−value 份；实际计算为：按 1∶1 反应，生成量为 min(value,10−value)。
酸碱各 5 份时恰好中和；任一方过量都会限制水的生成量。 最后核对适用条件：该净离子式最适合强酸强碱；弱酸弱碱需要保留其未完全电离的形式。
0.01 mol H⁺ 恰好中和 0.01 mol OH⁻，并生成约 0.01 mol 水。
该净离子式最适合强酸强碱；弱酸弱碱需要保留其未完全电离的形式。
总共混合 10 份离子，酸占 value 份、碱占 10−value 份。交互页采用单变量控制：酸所占比例 从 1/10 变化到 9/10。
动态模拟用于观察现象，数据曲线的纵轴是“生成 H₂O”，关系图解用于核对符号含义；三种视图使用同一组参数，结论必须一致。
改变酸碱配比，追踪氢离子与氢氧根离子结合成水的过程。
改变酸碱配比，追踪氢离子与氢氧根离子结合成水的过程。
当前输入为 5/10，实时结果为 5 份 · 恰好中和。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。