n、V 不变时把温度从 300 K 升到 600 K，压强加倍。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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密闭容器升温，压强为什么会上升？
气体粒子的数量、温度和活动空间共同决定它们撞击容器壁产生的压强。
nRT 表示粒子总热运动尺度。
V 越小，同样粒子越频繁碰壁。
整理得 p=nRT/V，可比较各状态量的影响。
在交互实验中只改变“气体温度 T”。演示约定为：固定 n=1 mol、V=10 L，R=8.314 kPa·L/(mol·K)；实际计算为：计算 p=nRT/V=0.8314T。
体积和物质的量固定时压强与绝对温度成正比。 最后核对适用条件：适用于足够稀薄、粒子间作用较弱的气体；高压低温时真实气体会偏离。
n、V 不变时把温度从 300 K 升到 600 K，压强加倍。
适用于足够稀薄、粒子间作用较弱的气体；高压低温时真实气体会偏离。
固定 n=1 mol、V=10 L，R=8.314 kPa·L/(mol·K)。交互页采用单变量控制：气体温度 T 从 200 K 变化到 800 K。
动态模拟用于观察现象，数据曲线的纵轴是“气体压强 p”，关系图解用于核对符号含义；三种视图使用同一组参数，结论必须一致。
保持物质的量与体积不变，升高温度并观察粒子碰壁。
保持物质的量与体积不变，升高温度并观察粒子碰壁。
当前输入为 400 K，实时结果为 332.6 kPa。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。