演示约定：固定反应物标准生成焓加权和为 −300 kJ/mol，控制生成物加权和。令生成物生成焓加权和=-500 kJ/mol，计算 ΔH°=ΣνΔHᶠ°产物−(−300)，得到标准反应焓 ΔH°=-200 kJ/mol。计量数必须乘入每一种物质的生成焓，单质标准态的标准生成焓为 0。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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改变“生成物生成焓加权和”时，标准反应焓 ΔH°会怎样变化？
反应焓等于生成物标准生成焓总和减去反应物总和。 在交互演示中，纵轴严格表示“标准反应焓 ΔH°”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：ΔH°：反应焓；ν：计量数；ΔHᶠ°：标准生成焓。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“生成物生成焓加权和”，其余量采用明确的演示约定：固定反应物标准生成焓加权和为 −300 kJ/mol，控制生成物加权和。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 ΔH°=ΣνΔHᶠ°产物−ΣνΔHᶠ°反应物 建立计算关系。当前模型的实际计算是：计算 ΔH°=ΣνΔHᶠ°产物−(−300)。
计量数必须乘入每一种物质的生成焓，单质标准态的标准生成焓为 0。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：所有数据必须对应同一标准状态和温度。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：固定反应物标准生成焓加权和为 −300 kJ/mol，控制生成物加权和。令生成物生成焓加权和=-500 kJ/mol，计算 ΔH°=ΣνΔHᶠ°产物−(−300)，得到标准反应焓 ΔH°=-200 kJ/mol。计量数必须乘入每一种物质的生成焓，单质标准态的标准生成焓为 0。
所有数据必须对应同一标准状态和温度。
固定反应物标准生成焓加权和为 −300 kJ/mol，控制生成物加权和
读图时先看横轴“生成物生成焓加权和”，再看纵轴“标准反应焓 ΔH°”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
调节“生成物生成焓加权和”，在“固定反应物标准生成焓加权和为 −300 kJ/mol，控制生成物加权和”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 ΔH°=ΣνΔHᶠ°产物−ΣνΔHᶠ°反应物。
调节“生成物生成焓加权和”，在“固定反应物标准生成焓加权和为 −300 kJ/mol，控制生成物加权和”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 ΔH°=ΣνΔHᶠ°产物−ΣνΔHᶠ°反应物。
当前输入为 -500 kJ/mol，实时结果为 -200 kJ/mol。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。