2 mol H₂O₂ 完全分解理论上生成 1 mol O₂。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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分解一定量的 H₂O₂，理论上能生成多少 O₂？
催化剂提供更低活化能的反应路径，让更多粒子能越过能垒，但不改变总计量关系。
H₂O₂ 分子通过碰撞发生分解。
催化剂降低有效反应所需能量。
催化剂在循环后再生，不计入总反应式。
在交互实验中只改变“已分解 H₂O₂”。演示约定为：控制已分解 H₂O₂ 的物质的量；实际计算为：由 2H₂O₂→1O₂，n(O₂)=n(H₂O₂)/2。
催化剂只改变速率，不改变相同反应量对应的理论产量。 最后核对适用条件：催化剂改变达到终点的速度，不改变平衡常数或理论最终产量。
2 mol H₂O₂ 完全分解理论上生成 1 mol O₂。
催化剂改变达到终点的速度，不改变平衡常数或理论最终产量。
控制已分解 H₂O₂ 的物质的量。交互页采用单变量控制：已分解 H₂O₂ 从 0 mol 变化到 2 mol。
动态模拟用于观察现象，数据曲线的纵轴是“O₂ 理论生成量”，关系图解用于核对符号含义；三种视图使用同一组参数，结论必须一致。
改变已经分解的 H₂O₂ 物质的量，按 2∶1 计量关系计算氧气理论产量。
改变已经分解的 H₂O₂ 物质的量，按 2∶1 计量关系计算氧气理论产量。
当前输入为 1 mol，实时结果为 0.5 mol。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。