演示约定：反应 2H₂+O₂→2H₂O，固定 O₂=2 mol，控制 H₂ 投料量。令H₂ 投料量（O₂=2 mol）=3 mol，ξmax=min[n(H₂)/2,2]，再由 n(H₂O)=2ξmax，得到理论生成 H₂O=3 mol。H₂ 少于 4 mol 时它是限制反应物；达到 4 mol 后 O₂ 成为限制反应物，继续增加 H₂ 不再提高理论产量。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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改变“H₂ 投料量（O₂=2 mol）”时，理论生成 H₂O会怎样变化？
把每种反应物的物质的量除以对应计量数，最小比值决定反应最多能进行到什么程度。 在交互演示中，纵轴严格表示“理论生成 H₂O”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：ξmax：最大反应进度；nᵢ：反应物初始物质的量；νᵢ：对应计量数；min：取最小值。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“H₂ 投料量（O₂=2 mol）”，其余量采用明确的演示约定：反应 2H₂+O₂→2H₂O，固定 O₂=2 mol，控制 H₂ 投料量。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 ξmax=min(nᵢ/νᵢ) 建立计算关系。当前模型的实际计算是：ξmax=min[n(H₂)/2,2]，再由 n(H₂O)=2ξmax。
H₂ 少于 4 mol 时它是限制反应物；达到 4 mol 后 O₂ 成为限制反应物，继续增加 H₂ 不再提高理论产量。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：反应方程式必须正确配平，并假设目标反应完全进行且没有副反应。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：反应 2H₂+O₂→2H₂O，固定 O₂=2 mol，控制 H₂ 投料量。令H₂ 投料量（O₂=2 mol）=3 mol，ξmax=min[n(H₂)/2,2]，再由 n(H₂O)=2ξmax，得到理论生成 H₂O=3 mol。H₂ 少于 4 mol 时它是限制反应物；达到 4 mol 后 O₂ 成为限制反应物，继续增加 H₂ 不再提高理论产量。
反应方程式必须正确配平，并假设目标反应完全进行且没有副反应。
反应 2H₂+O₂→2H₂O，固定 O₂=2 mol，控制 H₂ 投料量
读图时先看横轴“H₂ 投料量（O₂=2 mol）”，再看纵轴“理论生成 H₂O”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
调节“H₂ 投料量（O₂=2 mol）”，在“反应 2H₂+O₂→2H₂O，固定 O₂=2 mol，控制 H₂ 投料量”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 ξmax=min(nᵢ/νᵢ)。
调节“H₂ 投料量（O₂=2 mol）”，在“反应 2H₂+O₂→2H₂O，固定 O₂=2 mol，控制 H₂ 投料量”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 ξmax=min(nᵢ/νᵢ)。
当前输入为 3 mol，实时结果为 3 mol。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。