演示约定：固定 Kc=2、Δn=1，R=0.082057 L·atm/(mol·K)。令温度 T（Kc=2，Δn=1）=298 K，计算 Kp=2RT，得到分压平衡常数 Kp=48.91。只有气体计量数差不为 0 时，Kp 与 Kc 才通过温度因子出现数值差异。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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改变“温度 T（Kc=2，Δn=1）”时，分压平衡常数 Kp会怎样变化？
气相反应中，分压平衡常数与浓度平衡常数通过理想气体换算和气体计量数差联系。 在交互演示中，纵轴严格表示“分压平衡常数 Kp”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：Kp：分压平衡常数；Kc：浓度平衡常数；R、T：气体常数和温度；Δn：气体计量数差。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“温度 T（Kc=2，Δn=1）”，其余量采用明确的演示约定：固定 Kc=2、Δn=1，R=0.082057 L·atm/(mol·K)。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 Kp=Kc(RT)^Δn 建立计算关系。当前模型的实际计算是：计算 Kp=2RT。
只有气体计量数差不为 0 时，Kp 与 Kc 才通过温度因子出现数值差异。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：气体近似理想，Δn=气体生成物计量数和减气体反应物计量数和。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：固定 Kc=2、Δn=1，R=0.082057 L·atm/(mol·K)。令温度 T（Kc=2，Δn=1）=298 K，计算 Kp=2RT，得到分压平衡常数 Kp=48.91。只有气体计量数差不为 0 时，Kp 与 Kc 才通过温度因子出现数值差异。
气体近似理想，Δn=气体生成物计量数和减气体反应物计量数和。
固定 Kc=2、Δn=1，R=0.082057 L·atm/(mol·K)
读图时先看横轴“温度 T（Kc=2，Δn=1）”，再看纵轴“分压平衡常数 Kp”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
调节“温度 T（Kc=2，Δn=1）”，在“固定 Kc=2、Δn=1，R=0.082057 L·atm/(mol·K)”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 Kp=Kc(RT)^Δn。
调节“温度 T（Kc=2，Δn=1）”，在“固定 Kc=2、Δn=1，R=0.082057 L·atm/(mol·K)”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 Kp=Kc(RT)^Δn。
当前输入为 298 K，实时结果为 48.91。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。