演示约定：CaCl₂ 完全解离为 c mol/L Ca²⁺ 和 2c mol/L Cl⁻。令CaCl₂ 浓度 c=0.1 mol/L，计算 I=½[c×2²+2c×1²]=3c，得到离子强度 I=0.3 mol/L。同浓度的 CaCl₂ 比一价盐产生更高离子强度，因为电荷数以平方进入权重。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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改变“CaCl₂ 浓度 c”时，离子强度 I会怎样变化？
离子强度按电荷数平方加权所有离子浓度，比单纯总浓度更能反映溶液的静电环境。 在交互演示中，纵轴严格表示“离子强度 I”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：I：离子强度；cᵢ：第 i 种离子浓度；zᵢ：离子电荷数。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“CaCl₂ 浓度 c”，其余量采用明确的演示约定：CaCl₂ 完全解离为 c mol/L Ca²⁺ 和 2c mol/L Cl⁻。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 I=½Σcᵢzᵢ² 建立计算关系。当前模型的实际计算是：计算 I=½[c×2²+2c×1²]=3c。
同浓度的 CaCl₂ 比一价盐产生更高离子强度，因为电荷数以平方进入权重。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：浓度使用 mol/L；本演示取完全解离的 CaCl₂，固定化学计量关系 [Ca²⁺]=c、[Cl⁻]=2c。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：CaCl₂ 完全解离为 c mol/L Ca²⁺ 和 2c mol/L Cl⁻。令CaCl₂ 浓度 c=0.1 mol/L，计算 I=½[c×2²+2c×1²]=3c，得到离子强度 I=0.3 mol/L。同浓度的 CaCl₂ 比一价盐产生更高离子强度，因为电荷数以平方进入权重。
浓度使用 mol/L；本演示取完全解离的 CaCl₂，固定化学计量关系 [Ca²⁺]=c、[Cl⁻]=2c。
CaCl₂ 完全解离为 c mol/L Ca²⁺ 和 2c mol/L Cl⁻
读图时先看横轴“CaCl₂ 浓度 c”，再看纵轴“离子强度 I”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
调节“CaCl₂ 浓度 c”，在“CaCl₂ 完全解离为 c mol/L Ca²⁺ 和 2c mol/L Cl⁻”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 I=½Σcᵢzᵢ²。
调节“CaCl₂ 浓度 c”，在“CaCl₂ 完全解离为 c mol/L Ca²⁺ 和 2c mol/L Cl⁻”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 I=½Σcᵢzᵢ²。
当前输入为 0.1 mol/L，实时结果为 0.3 mol/L。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。