演示约定：固定步骤二 ΔH₂=−200 kJ/mol，控制步骤一 ΔH₁。令步骤一 ΔH₁（步骤二为 −200 kJ/mol）=-100 kJ/mol，计算 ΔH总=ΔH₁−200，得到目标反应焓 ΔH总=-300 kJ/mol。反应路径可以不同，但只要初末状态相同，总焓变相同。
正在打开学习空间
公式、图像和实验参数马上就绪。
公式、图像和实验参数马上就绪。
改变“步骤一 ΔH₁（步骤二为 −200 kJ/mol）”时，目标反应焓 ΔH总会怎样变化？
焓是状态函数，总反应焓只由初末状态决定，可把若干已知反应按代数方式相加。 在交互演示中，纵轴严格表示“目标反应焓 ΔH总”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：ΔH总：目标反应焓；ΔHᵢ：各步骤反应焓；Σ：代数求和。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“步骤一 ΔH₁（步骤二为 −200 kJ/mol）”，其余量采用明确的演示约定：固定步骤二 ΔH₂=−200 kJ/mol，控制步骤一 ΔH₁。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 ΔH总=ΣΔHᵢ 建立计算关系。当前模型的实际计算是：计算 ΔH总=ΔH₁−200。
反应路径可以不同，但只要初末状态相同，总焓变相同。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：子反应必须相加得到目标反应；方程倒转时焓变号，倍乘时焓同步倍乘。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：固定步骤二 ΔH₂=−200 kJ/mol，控制步骤一 ΔH₁。令步骤一 ΔH₁（步骤二为 −200 kJ/mol）=-100 kJ/mol，计算 ΔH总=ΔH₁−200，得到目标反应焓 ΔH总=-300 kJ/mol。反应路径可以不同，但只要初末状态相同，总焓变相同。
子反应必须相加得到目标反应；方程倒转时焓变号，倍乘时焓同步倍乘。
固定步骤二 ΔH₂=−200 kJ/mol，控制步骤一 ΔH₁
读图时先看横轴“步骤一 ΔH₁（步骤二为 −200 kJ/mol）”，再看纵轴“目标反应焓 ΔH总”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
调节“步骤一 ΔH₁（步骤二为 −200 kJ/mol）”，在“固定步骤二 ΔH₂=−200 kJ/mol，控制步骤一 ΔH₁”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 ΔH总=ΣΔHᵢ。
调节“步骤一 ΔH₁（步骤二为 −200 kJ/mol）”，在“固定步骤二 ΔH₂=−200 kJ/mol，控制步骤一 ΔH₁”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 ΔH总=ΣΔHᵢ。
当前输入为 -100 kJ/mol，实时结果为 -300 kJ/mol。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。