演示约定：固定温度并取 kᴴ=0.034 mol/(L·atm)。令气体分压 p（kᴴ=0.034 mol/(L·atm)）=1 atm，计算 c=0.034p，得到平衡溶解浓度 c=0.034 mol/L。气体分压翻倍时理想稀溶液中的平衡浓度翻倍；升温会改变 kᴴ。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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改变“气体分压 p（kᴴ=0.034 mol/(L·atm)）”时，平衡溶解浓度 c会怎样变化？
稀溶液中，气体在液体里的平衡溶解浓度与该气体分压成正比。 在交互演示中，纵轴严格表示“平衡溶解浓度 c”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：c：溶解浓度；kᴴ：亨利常数；p：气体分压。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“气体分压 p（kᴴ=0.034 mol/(L·atm)）”，其余量采用明确的演示约定：固定温度并取 kᴴ=0.034 mol/(L·atm)。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 c=kᴴp 建立计算关系。当前模型的实际计算是：计算 c=0.034p。
气体分压翻倍时理想稀溶液中的平衡浓度翻倍；升温会改变 kᴴ。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：温度固定、气体不与溶剂显著反应，并处于稀溶液范围。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：固定温度并取 kᴴ=0.034 mol/(L·atm)。令气体分压 p（kᴴ=0.034 mol/(L·atm)）=1 atm，计算 c=0.034p，得到平衡溶解浓度 c=0.034 mol/L。气体分压翻倍时理想稀溶液中的平衡浓度翻倍；升温会改变 kᴴ。
温度固定、气体不与溶剂显著反应，并处于稀溶液范围。
固定温度并取 kᴴ=0.034 mol/(L·atm)
读图时先看横轴“气体分压 p（kᴴ=0.034 mol/(L·atm)）”，再看纵轴“平衡溶解浓度 c”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
调节“气体分压 p（kᴴ=0.034 mol/(L·atm)）”，在“固定温度并取 kᴴ=0.034 mol/(L·atm)”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 c=kᴴp。
调节“气体分压 p（kᴴ=0.034 mol/(L·atm)）”，在“固定温度并取 kᴴ=0.034 mol/(L·atm)”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 c=kᴴp。
当前输入为 1 atm，实时结果为 0.034 mol/L。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。