演示约定：初始各有 1 mol 乙酸和乙醇，控制反应进度百分比。令反应进度=42%，1∶1∶1∶1 计量关系下，生成酯 ξ mol，得到生成酯=0.42 mol。反应可逆，进度不能仅由时间决定；移水或使用过量反应物会改变平衡组成。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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改变“反应进度”时，生成酯会怎样变化？
乙酸与乙醇可逆生成乙酸乙酯和水。 在交互演示中，纵轴严格表示“生成酯”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：CH₃COOH：乙酸；C₂H₅OH：乙醇；酯：目标产物；H₂O：水。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“反应进度”，其余量采用明确的演示约定：初始各有 1 mol 乙酸和乙醇，控制反应进度百分比。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O 建立计算关系。当前模型的实际计算是：1∶1∶1∶1 计量关系下，生成酯 ξ mol。
反应可逆，进度不能仅由时间决定；移水或使用过量反应物会改变平衡组成。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：通常需要酸催化和加热，移走水可推动平衡向右。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：初始各有 1 mol 乙酸和乙醇，控制反应进度百分比。令反应进度=42%，1∶1∶1∶1 计量关系下，生成酯 ξ mol，得到生成酯=0.42 mol。反应可逆，进度不能仅由时间决定；移水或使用过量反应物会改变平衡组成。
通常需要酸催化和加热，移走水可推动平衡向右。
初始各有 1 mol 乙酸和乙醇，控制反应进度百分比
读图时先看横轴“反应进度”，再看纵轴“生成酯”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
调节“反应进度”，在“初始各有 1 mol 乙酸和乙醇，控制反应进度百分比”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。
调节“反应进度”，在“初始各有 1 mol 乙酸和乙醇，控制反应进度百分比”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O。
当前输入为 42%，实时结果为 0.42 mol。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。