演示约定：初始 1 mol Cl₂，I⁻ 足量，控制反应进度百分比。令反应进度=42%，由 Cl₂→I₂ 的 1∶1 关系，生成 ξ mol I₂，得到生成 I₂=0.42 mol。该反应同时包含电子转移；氯气有毒，实验需要尾气处理。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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改变“反应进度”时，生成 I₂会怎样变化？
氯气氧化碘离子，生成氯离子和有色的碘。 在交互演示中，纵轴严格表示“生成 I₂”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：Cl₂：氧化剂；I⁻：还原剂；Cl⁻：还原产物；I₂：氧化产物。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“反应进度”，其余量采用明确的演示约定：初始 1 mol Cl₂，I⁻ 足量，控制反应进度百分比。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 Cl₂+2I⁻→2Cl⁻+I₂ 建立计算关系。当前模型的实际计算是：由 Cl₂→I₂ 的 1∶1 关系，生成 ξ mol I₂。
该反应同时包含电子转移；氯气有毒，实验需要尾气处理。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：氯气有毒，真实实验需要通风与尾气处理。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：初始 1 mol Cl₂，I⁻ 足量，控制反应进度百分比。令反应进度=42%，由 Cl₂→I₂ 的 1∶1 关系，生成 ξ mol I₂，得到生成 I₂=0.42 mol。该反应同时包含电子转移；氯气有毒，实验需要尾气处理。
氯气有毒，真实实验需要通风与尾气处理。
初始 1 mol Cl₂，I⁻ 足量，控制反应进度百分比
读图时先看横轴“反应进度”，再看纵轴“生成 I₂”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
调节“反应进度”，在“初始 1 mol Cl₂，I⁻ 足量，控制反应进度百分比”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 Cl₂+2I⁻→2Cl⁻+I₂。
调节“反应进度”，在“初始 1 mol Cl₂，I⁻ 足量，控制反应进度百分比”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 Cl₂+2I⁻→2Cl⁻+I₂。
当前输入为 42%，实时结果为 0.42 mol。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。