演示约定：初始 1 mol CO₃²⁻ 且 H⁺ 足量，控制反应进度百分比。令反应进度=42%，每 1 mol CO₃²⁻ 完全反应生成 1 mol CO₂，得到生成 CO₂=0.42 mol。若 H⁺ 不足，体系可能停留在 HCO₃⁻ 阶段，不能直接得到完整 CO₂ 量。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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改变“反应进度”时，生成 CO₂会怎样变化？
碳酸根与酸反应生成二氧化碳气泡和水。 在交互演示中，纵轴严格表示“生成 CO₂”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：CO₃²⁻：碳酸根；H⁺：氢离子；CO₂：气体；H₂O：水。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“反应进度”，其余量采用明确的演示约定：初始 1 mol CO₃²⁻ 且 H⁺ 足量，控制反应进度百分比。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O 建立计算关系。当前模型的实际计算是：每 1 mol CO₃²⁻ 完全反应生成 1 mol CO₂。
若 H⁺ 不足，体系可能停留在 HCO₃⁻ 阶段，不能直接得到完整 CO₂ 量。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：若酸不足，可能先生成 HCO₃⁻。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：初始 1 mol CO₃²⁻ 且 H⁺ 足量，控制反应进度百分比。令反应进度=42%，每 1 mol CO₃²⁻ 完全反应生成 1 mol CO₂，得到生成 CO₂=0.42 mol。若 H⁺ 不足，体系可能停留在 HCO₃⁻ 阶段，不能直接得到完整 CO₂ 量。
若酸不足，可能先生成 HCO₃⁻。
初始 1 mol CO₃²⁻ 且 H⁺ 足量，控制反应进度百分比
读图时先看横轴“反应进度”，再看纵轴“生成 CO₂”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
调节“反应进度”，在“初始 1 mol CO₃²⁻ 且 H⁺ 足量，控制反应进度百分比”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O。
调节“反应进度”，在“初始 1 mol CO₃²⁻ 且 H⁺ 足量，控制反应进度百分比”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O。
当前输入为 42%，实时结果为 0.42 mol。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。