按方程计量，1 mol N₂ 与 3 mol H₂ 最多对应 2 mol NH₃。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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增大压强为什么有利于氨的生成？
加压会让平衡偏向气体分子总数较少的一侧，以减弱压力变化。
反应物侧共有 4 份气体。
生成物侧只有 2 份气体。
减小体积、增大压强时平衡向 NH₃ 侧移动。
在交互实验中只改变“系统压强”。演示约定为：初始 N₂:H₂=1:3、无 NH₃，固定温度并取演示 Kp=0.05 MPa⁻²；实际计算为：联立 Kp 与物料衡算数值求解反应进度。
增压使平衡向气体总物质的量较少的 NH₃ 一侧移动；这条曲线依赖明确给出的 Kp。 最后核对适用条件：压强改变平衡组成但不改变 K；只有温度能改变给定反应的平衡常数。
按方程计量，1 mol N₂ 与 3 mol H₂ 最多对应 2 mol NH₃。
压强改变平衡组成但不改变 K；只有温度能改变给定反应的平衡常数。
初始 N₂:H₂=1:3、无 NH₃，固定温度并取演示 Kp=0.05 MPa⁻²。交互页采用单变量控制：系统压强 从 1 MPa 变化到 10 MPa。
动态模拟用于观察现象，数据曲线的纵轴是“NH₃ 平衡摩尔分数”，关系图解用于核对符号含义；三种视图使用同一组参数，结论必须一致。
固定温度、初始 N₂:H₂=1:3，并给定演示 Kp=0.05 MPa⁻²，改变总压强后数值求解平衡组成。
固定温度、初始 N₂:H₂=1:3，并给定演示 Kp=0.05 MPa⁻²，改变总压强后数值求解平衡组成。
当前输入为 5 MPa，实时结果为 22.06 %。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。