二级反应的半衰期与初始浓度成反比，初始浓度越低，降到一半所需时间反而越长。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
公式、图像和实验参数马上就绪。
二级反应的半衰期与初始浓度成反比，初始浓度越低，降到一半所需时间反而越长。
二级反应的半衰期与初始浓度成反比，初始浓度越低，降到一半所需时间反而越长。
先理解量与量之间的关系，再开始代入数值。
先学习代表性例题，需要巩固时再即时更换参数。
适用条件与公式本身同样重要。
改变一个变量，同时观察专属动画、数据曲线与变量关系。三种视图都使用这条公式本身，不再跳转到近似实验。
二级反应的半衰期与初始浓度成反比，初始浓度越低，降到一半所需时间反而越长。 在交互演示中，纵轴严格表示“二级反应半衰期 t₁/₂”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：t₁/₂：半衰期；k：二级速率常数；[A]₀：初始浓度。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“初始浓度 [A]₀（k=0.2 L/(mol·s)）”，其余量采用明确的演示约定：固定 k=0.2 L/(mol·s)，控制初始浓度 [A]₀。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 t₁/₂=1/(k[A]₀) 建立计算关系。当前模型的实际计算是：计算 t₁/₂=1/(0.2[A]₀)。
初始浓度减半时半衰期反而加倍，这是区别于一级反应的重要实验特征。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：适用于单一反应物的二级速率式 −d[A]/dt=k[A]²。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：固定 k=0.2 L/(mol·s)，控制初始浓度 [A]₀。令初始浓度 [A]₀（k=0.2 L/(mol·s)）=1 mol/L，计算 t₁/₂=1/(0.2[A]₀)，得到二级反应半衰期 t₁/₂=5 s。初始浓度减半时半衰期反而加倍，这是区别于一级反应的重要实验特征。
适用于单一反应物的二级速率式 −d[A]/dt=k[A]²。
固定 k=0.2 L/(mol·s)，控制初始浓度 [A]₀
读图时先看横轴“初始浓度 [A]₀（k=0.2 L/(mol·s)）”，再看纵轴“二级反应半衰期 t₁/₂”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
先掌握典型情境，再更换参数，确认自己理解的是方法而不是某一组答案。
辨认变量，完成一次标准代入。 完成后核对单位、有效数字以及公式的适用条件。
初始浓度 [A]₀（k=0.2 L/(mol·s)）=0.2 mol/L
完成自己的计算和边界判断后，再展开参考解法。
调节“初始浓度 [A]₀（k=0.2 L/(mol·s)）”，在“固定 k=0.2 L/(mol·s)，控制初始浓度 [A]₀”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 t₁/₂=1/(k[A]₀)。
调节“初始浓度 [A]₀（k=0.2 L/(mol·s)）”，在“固定 k=0.2 L/(mol·s)，控制初始浓度 [A]₀”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 t₁/₂=1/(k[A]₀)。
当前输入为 1 mol/L，实时结果为 5 s。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。