总反应热等于发生反应的物质的量乘摩尔反应焓。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
公式、图像和实验参数马上就绪。
总反应热等于发生反应的物质的量乘摩尔反应焓。
总反应热等于发生反应的物质的量乘摩尔反应焓。
先理解量与量之间的关系，再开始代入数值。
先学习代表性例题，需要巩固时再即时更换参数。
适用条件与公式本身同样重要。
改变一个变量，同时观察专属动画、数据曲线与变量关系。三种视图都使用这条公式本身，不再跳转到近似实验。
总反应热等于发生反应的物质的量乘摩尔反应焓。 在交互演示中，纵轴严格表示“总热量 q”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：q：总热量；n：反应进度；ΔH：摩尔反应焓。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“反应物质的量”，其余量采用明确的演示约定：取摩尔反应焓 ΔH=−100 kJ/mol。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 q=nΔH 建立计算关系。当前模型的实际计算是：计算 q=nΔH=−100n。
负号表示系统向环境放热；n 要按热化学方程式定义的反应进度计算。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：n 必须按热化学方程式的反应进度定义。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：取摩尔反应焓 ΔH=−100 kJ/mol。令反应物质的量=2 mol，计算 q=nΔH=−100n，得到总热量 q=-200 kJ。负号表示系统向环境放热；n 要按热化学方程式定义的反应进度计算。
n 必须按热化学方程式的反应进度定义。
取摩尔反应焓 ΔH=−100 kJ/mol
读图时先看横轴“反应物质的量”，再看纵轴“总热量 q”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
先掌握典型情境，再更换参数，确认自己理解的是方法而不是某一组答案。
辨认变量，完成一次标准代入。 完成后核对单位、有效数字以及公式的适用条件。
反应物质的量=0.1 mol
完成自己的计算和边界判断后，再展开参考解法。
调节“反应物质的量”，在“取摩尔反应焓 ΔH=−100 kJ/mol”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 q=nΔH。
调节“反应物质的量”，在“取摩尔反应焓 ΔH=−100 kJ/mol”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 q=nΔH。
当前输入为 2 mol，实时结果为 -200 kJ。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。