理想气体的化学势随分压按对数变化，分压越高，物质从该状态逸出的热力学倾向越强。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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理想气体的化学势随分压按对数变化，分压越高，物质从该状态逸出的热力学倾向越强。
理想气体的化学势随分压按对数变化，分压越高，物质从该状态逸出的热力学倾向越强。
先理解量与量之间的关系，再开始代入数值。
先学习代表性例题，需要巩固时再即时更换参数。
适用条件与公式本身同样重要。
改变一个变量，同时观察专属动画、数据曲线与变量关系。三种视图都使用这条公式本身，不再跳转到近似实验。
理想气体的化学势随分压按对数变化，分压越高，物质从该状态逸出的热力学倾向越强。 在交互演示中，纵轴严格表示“相对标准态化学势 μ−μ°”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：μ：化学势；μ°：标准化学势；R：气体常数；T：绝对温度；p/p°：相对分压。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“气体分压 p（p°=1 bar）”，其余量采用明确的演示约定：固定 T=298 K、p°=1 bar，并令 μ°=0。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 μ=μ°+RTln(p/p°) 建立计算关系。当前模型的实际计算是：计算 RTln(p/p°)，换成 kJ/mol 后为 8.314462618×298×lnp/1000。
p=p° 时相对化学势为 0；分压扩大 10 倍时增加 RTln10，而不是扩大 10 倍。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：气体近似理想，p 与标准压强 p° 使用同一单位；本演示固定 T=298 K、p°=1 bar、μ°=0。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：固定 T=298 K、p°=1 bar，并令 μ°=0。令气体分压 p（p°=1 bar）=1 bar，计算 RTln(p/p°)，换成 kJ/mol 后为 8.314462618×298×lnp/1000，得到相对标准态化学势 μ−μ°=0 kJ/mol。p=p° 时相对化学势为 0；分压扩大 10 倍时增加 RTln10，而不是扩大 10 倍。
气体近似理想，p 与标准压强 p° 使用同一单位；本演示固定 T=298 K、p°=1 bar、μ°=0。
固定 T=298 K、p°=1 bar，并令 μ°=0
读图时先看横轴“气体分压 p（p°=1 bar）”，再看纵轴“相对标准态化学势 μ−μ°”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
先掌握典型情境，再更换参数，确认自己理解的是方法而不是某一组答案。
辨认变量，完成一次标准代入。 完成后核对单位、有效数字以及公式的适用条件。
气体分压 p（p°=1 bar）=0.2 bar
完成自己的计算和边界判断后，再展开参考解法。
调节“气体分压 p（p°=1 bar）”，在“固定 T=298 K、p°=1 bar，并令 μ°=0”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 μ=μ°+RTln(p/p°)。
调节“气体分压 p（p°=1 bar）”，在“固定 T=298 K、p°=1 bar，并令 μ°=0”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 μ=μ°+RTln(p/p°)。
当前输入为 1 bar，实时结果为 0 kJ/mol。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。