焓变与熵变竞争决定恒温恒压过程的自发方向。
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公式、图像和实验参数马上就绪。
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焓变与熵变竞争决定恒温恒压过程的自发方向。
焓变与熵变竞争决定恒温恒压过程的自发方向。
先理解量与量之间的关系，再开始代入数值。
先学习代表性例题，需要巩固时再即时更换参数。
适用条件与公式本身同样重要。
改变一个变量，同时观察专属动画、数据曲线与变量关系。三种视图都使用这条公式本身，不再跳转到近似实验。
焓变与熵变竞争决定恒温恒压过程的自发方向。 在交互演示中，纵轴严格表示“吉布斯自由能变 ΔG”，不再使用没有物理或数学含义的响应百分比。
先辨认公式中的量：ΔG：自由能变；ΔH：焓变；T：绝对温度；ΔS：熵变。先确定题目要求的是哪一个量，再决定是否需要移项或换算单位。
本页只改变“温度 T”，其余量采用明确的演示约定：固定 ΔH=−40 kJ/mol、ΔS=−0.080 kJ/(mol·K)。这样曲线上的变化只来自一个变量。
按通式 ΔG=ΔH−TΔS 建立计算关系。当前模型的实际计算是：计算 ΔG=−40+0.080T。
本例在 500 K 穿过 ΔG=0；低于该温度热力学上更有利。 数据曲线展示的是这一真实计算结果，动画中的当前点也取自同一结果。
最后检查适用边界：ΔH、TΔS 必须使用一致的能量单位。 若输入触及无定义点，界面会明确显示“无有效结果”，曲线也会在该处断开。
演示约定：固定 ΔH=−40 kJ/mol、ΔS=−0.080 kJ/(mol·K)。令温度 T=400 K，计算 ΔG=−40+0.080T，得到吉布斯自由能变 ΔG=-8 kJ/mol。本例在 500 K 穿过 ΔG=0；低于该温度热力学上更有利。
ΔH、TΔS 必须使用一致的能量单位。
固定 ΔH=−40 kJ/mol、ΔS=−0.080 kJ/(mol·K)
读图时先看横轴“温度 T”，再看纵轴“吉布斯自由能变 ΔG”。演示中固定的量只是为了形成一条可比较曲线，不是通式额外增加的普遍条件。
先掌握典型情境，再更换参数，确认自己理解的是方法而不是某一组答案。
辨认变量，完成一次标准代入。 完成后核对单位、有效数字以及公式的适用条件。
温度 T=200 K
完成自己的计算和边界判断后，再展开参考解法。
调节“温度 T”，在“固定 ΔH=−40 kJ/mol、ΔS=−0.080 kJ/(mol·K)”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 ΔG=ΔH−TΔS。
调节“温度 T”，在“固定 ΔH=−40 kJ/mol、ΔS=−0.080 kJ/(mol·K)”的约定下，用真实计算曲线和变量关系理解 ΔG=ΔH−TΔS。
当前输入为 400 K，实时结果为 -8 kJ/mol。
再比较最小、基准、最大三个值，并用适用条件排除无意义输入。